Kinetyka chlorków kwasowych - sprawozdanie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 77
Wyświetleń: 1008
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Kinetyka chlorków kwasowych - sprawozdanie - strona 1 Kinetyka chlorków kwasowych - sprawozdanie - strona 2 Kinetyka chlorków kwasowych - sprawozdanie - strona 3

Fragment notatki:

Sprawozdanie
„Badanie kinetyki reakcji alkoholizy chlorków kwasowych”
Podstawy teoretyczne
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości reakcji alkoholizy chlorku benzoilu lub jego pochodnej zawierającej w pierścieniu podstawnik X:
W równaniu kinetycznym reakcji I występują stężenia obydwu substratów : chlorku benzoilu i alkoholu
Reakcja ta jest rzędu I względem chlorku benzoilu: = 1. Jeżeli reakcję przeprowadzi się w roztworze alkoholowym, a więc wobec dużego nadmiaru alkoholu, stężenie alkoholu będzie praktycznie stałe, a równanie I uprości się do postaci gdzie: Przebieg reakcji można śledzić mierząc przewodność elektrolityczną roztworu , która jest proporcjonalna do stężenia powstającego chlorowodoru Szybkość reakcji I rzędu wyznacza się ze wzoru:
natomiast równanie kinetyczne ma postać:
Reakcja jest I rzędowa gdy zależność jest liniowa:
Stąd można wyznaczyć stałą szybkości reakcji k, która ma wymiar s-1 W naszym doświadczeniu stałą szybkości reakcji wyznaczamy metodą Guggenheima. Pomiary wykonujemy w dwóch różnych temperaturach.
Postać wyrażenia pozwalającego wyznaczyć k jest następująca:
przewodność elektrolityczna po zakończeniu reakcji
przewodność elektrolityczna po czasie t
Zależność jest poprawna wtedy gdy otrzymamy następujący wykres:
Otrzymana krzywa musi być monotoniczna i malejąca , a do jej wyznaczenia stosujemy metodę najmniejszych kwadratów.
Energię aktywacji określa ilościowo równanie Arrheniusa, które ma postać:
EA - energia aktywacji
A - czynnik przedwykładniczy
R - stała gazowa W naszym doświadczeniu równanie Arrheniusa ma następującą postać:
k1 ,k2 - stałe szybkości reakcji w różnych temperaturach
R - stała gazowa
T1, T2 - temperatury odpowiadające stałym k1 ,k2


(…)

… i zakres pomiarowy. Pomiary wykonywać do momentu w którym dwie kolejne wartości przewodności będą różniły się mniej niż 3%. W ten sposób ustaloną wartość przyjąć za .
Opracowanie wyników
Przewodność alkoholu- 3,7 Podstawnik- - H Temperatura- 30 ˚C
Wyznaczenie wartości po czasie 20 min.
= 360 = 362 = 363 Wartość = 363 Na podstawie powyższych wyników sporządziliśmy wykres nr.1. z którego odczytaliśmy…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz