To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
KINETYCZNO MOLEKULARNA TEORIA GAZÓW. Teoria ta opiera się na następujących założeniach ogólnych: 1. Ciała mają budowę nieciągłą, składają się z drobnych cząsteczek w postaci atomów lub cząstek (molekułów) 2. Wymienione elementy budowy ciała są w ciągłym ruchu, wartości liczbowe i kinetyczne kierunki prędkości poszczególnych elementów są różne. 3. Pomiędzy poszczególnymi elementami budowy ciał występują siły wzajemnego oddziaływania. Dla gazów: zakładamy, że każda cząsteczka porusza się swobodnie bez działania sił aż do momentu zderzenia z inną cząsteczką albo ścianką naczynia. Stąd wniosek, że odcinki dróg między kolejnymi zderzeniami są przebywane ruchem jednostajnym prostoliniowym. Wobec zupełnej przypadkowości zderzeń drogi te mają różne długości: a) cząstki gazów na siebie nie działają aż do momentu zderzenia b) rozmiary cząsteczek można pominąć, traktując je jako punkty. Cząsteczki podczas zderzeń zderzają swe prędkości. Zderzenie cząstek gazowych można traktować jako zderzenie doskonale sprężyste. Średnią długość ruchu prostoliniowego przebiegu między dwoma zderzeniami wyliczono z bardzo wielkiej liczby tych przelotów nosi nazwę średniej drogi swobodnej. Kinetyczna interpretacja ciśnienia założenia dla interpretacji ciśnienia: a) gaz jest zawarty w naczyniu kulistym o promieniu r b) gaz jest tak zamknięty, że można brać pod uwagę tylko zderzenia za ściankami naczynia zaniedbując zderzenia międzycząsteczkowe. α α α α cos 2 2 cos 2 ) cos ( cos ) ( r AH AB AB v n uderzen liczba mv mv mv dt mv d F = = = = − − = Zmiana pędu odpowiadająca n uderzeniom (w czasie 1s) będzie miarą siły oddziaływanie 1 cząsteczki na ściankę naczynia wyraża się wzorem F=2mvcosα=mv2/2 objetosc V V E p m N E V mv p r h S S F p cisnienie r mv F sila Calkowita K sk K n i n i i v − = = = Π = = = ∑ ∑ = = 3 2 2 3 2 1 2 1 2 1 2 Kinetyczna interpretacja temperatury. 2 3 2 3 2 2 sk k mv N pV E pV = → = Zakładamy, że badana ilość gazu odpowiada 1 molowi. V=Vm pVm=RT N=NA kT mv K J k N R T N R mv Boltzmanna stala N R RT mv N sk A A sk A sk A 2 3 2 10 380 , 1 3 2 2 2 3 2 2 23 2 2 = × = = = → = − Średnia energia kinetyczna ruchu postępowego cząsteczek jest tylko funkcją temperatury bezwzględnej. Nie zależy od rodzaju gazu ani od jego ciśnienia. Temperatura jest wielkością
(…)
… występują siły wzajemnego oddziaływania.
Dla gazów: zakładamy, że każda cząsteczka porusza się swobodnie bez działania sił aż do
momentu zderzenia z inną cząsteczką albo ścianką naczynia. Stąd wniosek, że odcinki dróg między
kolejnymi zderzeniami są przebywane ruchem jednostajnym prostoliniowym. Wobec zupełnej
przypadkowości zderzeń drogi te mają różne długości:
a) cząstki gazów na siebie nie działają…
… rzeczywistych przy ciśnieniach 106-107 N/m2 można stosować prawo Bogle`a-Mariotte`a
pV =
2
mv 2
N
3
2
Równanie Bogle`a-Mariotte`a odnosi się do przemian izotermicznych określonej masy gazu.
T=const. To EKŚR=CONST N=const. Stąd pV=const.
Prawo Avogarda.
Mówi że w jednakowych objętościach różnych gazów mierzonych pod tym samym ciśnieniem i w
2 m m v
tej samej temp. Znajduje się jednakowa liczba cząstek Igaz p = 3 V
2
1
IIgaz p =
1
2
1
2
2 m2 m2 v2
3 V
2
Wobec równości p,V oraz średnich energii kinetycznych cząstek obu gazów. N1=N2
Całkowita energia wewnętrzna U gazu rzeczywistego nie równa się, jego energii kinetycznej, gdyż
między cząsteczkowe, nieznaczne zresztą oddziaływania decydują o istnieniu energii potencjalnej
Ep U=Ep+Ek
Wartość energii wewnętrznej gazu rzeczywistego zależy w dużym stopniu…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)