To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Szybkość reakcji można zdefiniować jako stosunek ubytku stężenia substratu lub jako stosunek przyrostu stężenia produktu reakcji do czasu, w jakim ta zmiana stężenia nastąpiła t c v ∆ ∆ = ∆ C- ubytek stężenia ∆ t – czas, w którym ta zmiana stężenia nast. Szybkość reakcji chemicznej jest – wprost proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi stężenia każdej z substancji reagujących. Szybkość reakcji chemicznej jest wprost proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi stężenia każdej z substancji reagujących SYNTEZA Jodowodoru (zach. wdł. Równania) H2 + J2 = 2HJ Szybkość reakcji powstawania Jodowodoru v wyraża zależność: v= k1 [ H2 ] [J2 ] [H2 ] – stężenie wodoru w molach/dm3 [J2 ] –stężenie jodu w molach /dm3 k1 – współczynnik proporcjonalności , zwany stałą szybkości reakcji , zależy od rodzaju reakcji od temp. Synteza wody : 2H2 + O2 = 2H2O szybkość reakcji: v = k2[H2]2[O2] [H2] i [O2] –stężenie w molach /dm3 wodoru i tlenu k2 – stała szybkości reakcji chemicznej Dla dowolnej reakcji określonej równaniem : m A + nB + +pC +produkty reakcji Szybkość reakcji będzie określona równaniem: V = k [A]m [B]n [C] p Szybkość reakcji zależy również od temp. Wpływ wzrostu temp. Na szybkość reakcji jest określony przez tak zwany współczynnik temperatury α który podaje ile razy wzrośnie szybkość reakcji przy podgrzewaniu substancji reagujących o 100C. t t k k 10 + = α kt – stała szybkości reakcji w temperaturze t k t +10 - stała szyb. reakcji w temp. T + 100C szybkość reakcji chemicznych zależy także od charakteru substancji reagujących , reakcje między kationami a anionami zachodzą bardzo szybko , na ich szybkość korzystnie wpływa polarna budowa cząsteczek , wolno natomiast reagują cząsteczki o budowie nie polarnej . Również charakter środowiska powoduje przyśpieszenie lub opóźnienie reakcji chemicznej , rodzaj rozpuszczalnika wpływa korzystnie lub niekorzystnie na szybkość reakcji chemicznej zachodzącej w ciekłym rozposzczalniku. Od obecności katalizatorów Procesy katalityczne : dzielą się na dwa typy: katalizę jednofazową zachodzącą w układach jednorodnych i katalizę wielofazową przebiegająca w układach niejednorodnych. Reakcja odwracalna: równanie NA +mB pC +qD C + O2 CO2 NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 2C2H6 +7O2 4CO2 + 6H2O Zn + H2SO4
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)