1. Reakcja vogla 2. cos tam co jest matematyczna precyzja a odp odchylenie standardowe 3. podac dwa znane testy na wykrycie błedu grubego:odp dixona i grubasa 4. reakcja cuma, i dlaczego nie moze byc w obecnosci jonów chlorkowych jak sie ich pozbyc 5. jeden redoks identyczny jak robolismy u nowi...
1. Jakie kationy I grupy są nieobecne, w roztworze bez osadu i nadmiarze odczynnika zasadowego? 2. Dlaczego Pb2+ jest wykrywany w I i II grupie? 3. Jak rozcienczony, goracy kwas HNO3 wplywa na siarczki II grupy? 4. Dlaczego kationy II grupy wykrywamy w srodowisku kwasnym, a nie obojetnym? Ad.1 ...
Roztwór: AsO 4 3- (As5+), AsO 3 3- (As3+), Sb5+, Sb3+, Sn4+ , Sn2+ Roztwór: AsO 4 3- (As5+), AsO 3 3- (As3+) Sb5+, Sb3+, Sn4+ , Sn2+ Osad: As 2S3, Sb2S5, Sb2S3, SnS, SnS2 Roztwór: H 3AsO4 Roztwór: Sb3+, SnCl 6 2-, nadmiar HCl i H 2S Roztwór: Sb3+, SnCl 6 2-, nadmiar HCl i H 2 Osad: As 2S3 +...
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1. Próbka zawiera NaOH, Na2CO3 i substancję obojętną. Na zmiareczkowanie próbki o masie 1,2000 g wobec oranżu metylowego zużyto 42,20 ml 0,5000 M kwasu solnego. Na zmiareczkowanie wobec
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów: A. 0,2 mol/l wodny roztwór zasady organicznej o Kb = 2,5·10-4 B. 10 ml roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/l kwasu solnego C. 10 ml roztworu A zmiesz...
Egzamin Chemia analityczna –termin zerowy 2004 1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH w punkcie równoważnikowym podczas miareczkowania 100 ml ...
Chemia analityczna Uczelnia, z której pochodzi notatka to . Zajęcia prowadzi . Notatka składa się z 1 strony. KOMPLEKSOMETRIA 1. Od czego zależy wielkość skoku miareczkowania w kompleksometrii i jak się oblicza pM przed osiągnięciem punkt...
REDOKSYMETRIA 1. Omów jodometryczną metodę oznaczania utleniaczy: sposób postępowania, titrant, substancje podstawowe, wskaźnik, ograniczenia. 2. Zastosowanie bromianometrii w analizie ilościowej. 3. Opisz krótko zasadę oznaczanie chloranów. Napisz reakcję, wyprowadź wzór na obliczenie masy chl...
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2006/2007 Termin zerowy 1. Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH w punkcie równoważnikowym oraz skok pH w pobliżu punktu równoważnikowego (PR + 0,1%) podczas miareczkowania ...
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2004/2005 Termin zerowy 1. Oblicz (nie stosując gotowych wzorów) i wykreśl linią ciągłą krzywą miareczkowania 100 ml 0,1 mol/l metyloaminy (Kb = 2,5·10-4) za pomocą 0,1 mol/l kwasu solnego. Obliczeń dokonaj dla 0, 10, 50, 90, 100, 110 i 200% zmi...
