Pytania z egzaminu 23.06.2008: 1.Reakcja konwersji CO z parą wodną zachodzi na katalizatorze w podwyższonej temperaturze według równania: CO+H2O=CO2+H2. W gazie, który poddaje się temu procesowi znajduje się 15% mol. CO i 5% mol.CO2, a pozostałe składniki gazu to para wodna i H2. W gazie odprowadzanym z reaktora znajduje się 1% mol. CO i 19% mol. CO2. Obliczyć stopień konwersji CO w CO2 (określając jaka cześć CO wprowadzonego do reaktora uległa przemianie).
2.Wymień reakcje główne i uboczne, zachodzące w katalitycznym procesie utleniania amoniaku powietrzem do tlenku azotu. Wyjaśnić, w jaki sposób czas zetknięcia mieszaniny reagentów z katalizatorem wpływa na stopień przemiany amoniaku w tlenek azotu.
3.Wskazac korzyści, które można uzyskać przez prowadzenie reakcji z udziałem gazowych reagentów pod zwiększonym ciśnieniem. Podać przykład takiego procesu prowadzonego w skali technicznej.
4.Szybkość reakcji między reagentem stałym i reagentem występującym w fazie gazowej często zależy od prędkości przepływu gazu względem powierzchni reagenta stałego. Jaka jest przyczyna tego zjawiska? Podać przykład takiego procesu.
5.W reaktorze przepływowym o V=5m3 wytwarza się produkt A z wydajnością 25 Mg na dobę. Jaka jest średnia szybkość reakcji w tym reaktorze?
6.W reaktorze przepływowym o zupełnym wymieszaniu reagentów zmniejszono natężenie przepływu strumienia reagentów na wejściu do reaktora, nie zmieniając jego składu początkowego ani temperatury reagentów w reaktorze.
W jaki sposób taka zmiana wpłynie (wzrośnie, zmaleje, nie zmieni się) na:
czas przebywania reagentów w reaktorze,
końcowy stopień przemiany
szybkość reakcji
7.W procesie wytwarzania sody metodą amoniakalną (Solvaya) z 1Mg chlorku sodu otrzymuje się 0,7Mg czystego węglanu sodu. Oblicz stopień przemiany NaCl w Na2CO3 ,
przyjąć masy molowe NaCl: 58,5 g/mol; Na2CO3 : 108 g/mol.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)